Según la reacción de abajo, ?Cuantos gramos ácido sulfhídrico se desprenden, cuando reaccionan completamente 5 moles de sulfuro niquélico? Los pesos atómicos son: Ni: 58.7 uma, S: 32 uma, O: 16 uma, H: 1 uma

Ni2S3 + 6 H2O ---> 2 Ni(OH)3 + 3 H2S

510g H2S

Step-by-step explanation:

En esta pregunta, se nos pide calcular la masa de H2S emitida cuando 5 moles de sulfuro de níquel reaccionan completamente con el agua.

De la ecuación equilibrada, podemos ver que 1 mol de sulfuro de níquel produjo 3 moles de sulfuro de hidrógeno Por lo tanto, 5 moles de sulfuro de níquel producirán = 5 * 3 moles = 15 moles de sulfuro de hidrógeno

Matemáticamente, la masa se puede calcular multiplicando el número de moles por masa molar La masa molar de H2S es 2 (1) + 32 = 34 g / mol La masa en gramos así producida = 15 mol * 34g / mol = 510g

question 1 is 8, question 2 is 9, question 3 is 24

step-by-step explanation:

now, the numbers they give you at the top are the key. from there, you just have to plug and chug! let's try 1, 2, and 3!

key: a=3, b=5, c=6

1. a+5

remember, a=3, so we plug that in to get 3+5=8

2. 15-c

c=6, so we plug that in to get 15-6=9

3. 4b

b=6, so we plug it in to get 4*6=24

time to try the rest on your own! if you put the answers below in a comment, i'll check them for you!