Identify which sets of quantum numbers are valid for an electron. each set is ordered (n,ℓ,mℓ,ms).
3,2,0,1/2
2,2,-1, 1/2
4,3,-4,1/2
1,0,0,1/2
2,2,1,-1/2
3,2,1,1
0,1,1,-1/2
3,3,1,1/2
2,-2,-2,-1/2
3,2,2,1/2
4,2,1,1/2
2,1,-1,-1/2

If the choices are:

a.) 1,3.0,1/2 
b.) 3,2,-1,-1/2 
c.) 1,0,0,-1/2 
d.) 2,1,1,1/2 
e.) 2,-2,-2,-1/2 
f.) 3,2,0,1/2 
g.) 0,2,0,1/2 
h.) 2,2,1,1/2 
i.) 3,3,-2,-1/2 
j.) 4,3,3,-1/2 
k.) 4,3,4,-1/2 
l.) 3,2,1,1 

The "rules" for the quantum numbers are: 
* n is the energy shell: n = 1, 2, ... 
* ℓ is the subshell, the orbital: ℓ = 0, 1, ... n - 1 (s, p, d etc.) 
* mℓ is the specific orbital: mℓ = 0, ±1, ... ±ℓ 
* ms is the electron spin: ms = ±½ 

(n, ℓ, mℓ, ms) 

a.) Invalid, ℓ can not be greater than n - 1. 
b.) Valid 
c.) Valid 
d.) Valid 
e.) Invalid, ℓ can not be negative 
f.) Valid 
g.) Invalid, n can not be 0, ℓ can not be greater than n - 1 
h.) Invalid, ℓ can not be greater than n - 1 
i.) Invalid, ℓ can not be greater than n - 1 
j.) Valid 
k.) Invalid, mℓ can not be greater than ℓ 
l.) Invalid, ms can not be 1