The value of ksp for cui is 1 × 10−12. what is the solubility for cui?

The  solubility   for    CUi   is   calculated  as   follows
write    the  equation  for  dissociation  of   CUi

that  is    CUI  >  CU +    +  i -

Ksp= (Cu+) (I-)

let  the  concentration  of  CU+  be    represented   by  x  and  also  that  of   I-  be  represented   by  also  x

Ksp  is  therefore=  X2

x2  =   1x10^-12
find  the    square  root   x is  therefore  = 1  x10^-6

by  use  of  mole  ratio  the   solubity  of  CUi  is  therefore =   1  x10 ^-6
 

False because saturated fatty acids contain only single bond