What is the empirical formula of a compound composed of 32.9g of potassium and 6.73 g of oxygen

The  empirical   formula   is  calculated  as   follows
   step 1 ;  calculate   the   moles  of   each  element

K =  32.9 g/39  g/mol  (molar  mass of   potassium)   =  0.84  moles
 
O =  6.73 g  /16  g/mol  (  molar   mass   of  oxygen)  =  0.42  moles

step 2 ;  calculate  the  mole  ratio     by  dividing  by  smallest  number  of  mole
K=  0.84 /0.42=2 
O=   0.42/0.42=  1

therefore  the  empirical    formula  =  K2O