Un compuesto orgánico que contenía solo H y C fue quemado en corriente de O2, encontrándose que 0.210 g daban 0.660 g de CO2.La densidad del vapor del compuesto es de 1.87 g/dm3 a 273 °K y 1 atm. ¿Cuál es la fórmula molecular?

Explanation:

¡Hola!

En este caso, basado en la información dada, es posible calcular las moles de carbono en el compuesto al usar la masa molar del CO2 y la siguiente relación molar:

Ahora, calculamos las moles de hidrógeno restando la masa de carbono de la de la muestra basado en el siguiente factor molar:

Entonces la formula empírica del compuesto resulta:

Dado que el carbono y el hidrógeno están en una relación 1:2. Ahora bien, calculamos la masa molar del gas considerando la presión, densidad y temperatura del mismo:

Es decir que la fórmula molecular y la empírica están en una relación de 3, por lo que la fórmula molecular resulta:

¡Saludos!

- aluminum and copper chloride.

- the chloride ion to separate the aluminum from the oxygen so that the aluminum can react with the copper ions (and the water molecules).

im pretty sure its b