1. ¿Cuantos moles de hidrogeno pueden producirse con 3.4 mol de sodio, de acuerdo a la siguiente reacción? Nota: suponga que el agua está en exceso? 2 Na (s) + 2 H20 (l) → 2 NaOH (aq) + H2(g)

sorry can't read in spanish:/ can you please put it in english for me.

Explanation:

Fácil amigo

primero debes balancear la reaccion

tanto en los reacctivos y productos

2Na + 2H2O> 2NaOH + H2

46g + 36g = 80g + 2g

82g = 82g

Sacar los p.m de cada compuesto y multiplicar por los moles que tiene cada reaccion

p.m(Na)= 23g/mol

p.m(H2O)= 18g/mol

p.m(NaOH)=40g/mol

p.m(H2) = 2g/mol

ahora los 3.4 mol lo transformamos a gramos

3.4molNa × 23g/mol = 78.2gNa

ahora con la regla de 3

claculamos los gramos de H2

46gNa> 2gH2

78.2gNa >X

X = 78.2gNa × 2gH2 / 46gNa

X = 3.4gramos de H2

ahora eso lo covertimos a moles

1.7mol de H2 eso seria tu respuesta