1. SOLUCIÓN DE EJERCICIOS A). El cinc metálico reacciona con el ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno disuelto en agua) según la ecuación siguiente: Zn (s) + HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2(e) ¿Cuánta masa de Cloruro de Cinc se forma a partir de la reacción de 50 ml de ácido, 1 M, con exceso de Zinc, Zn? B). Averiguar la presión osmótica a 23 °C de una solución que contiene 200 g de glucosa, C6H12O6, en un volumen de 1400 ml de solución. C). Se prepara una muestra de 50.00 mL de una solución acuosa que contiene 1.08 g de una proteina del plasma sanguíneo, seroalbúmina humana. La disolución tiene una presión osmótica de 5.85 mmHg a 298 K. ¿Cuál es la masa molar de la albúmina? D). A cuánto ascenderá el punto de ebullición de una solución que tiene 400 g de agua y 28 g de urea, (NH2)2CO. E). ¿A qué temperatura congelará el agua de un radiador de automóvil si se le agregan 1 litro de dietilenglicol, CaH1003, a 2 litros de agua? Densidad = 1.118 g/ml. PM = 106 g/mol.​