Una garrafa contiene 9L de gas a 18°C y 780torr. ¿Cuál será la masa de este gas que finaliza con una densidad de 2g/L a 80°C y 1,5atm?

Respuesta:

14,9 g

Explicación:

Paso 1: Calcular los moles de gas

Una garrafa contiene 9 L de gas a 18°C (291 K) y 780 Torr. Podemos encontrar los moles de gas (n) usando la ecuación del gas ideal.

P × V = n × R × T

n = P × V/R × T

n = 780 torr × 9 L/(62,4 Torr.L/mol.K)/ × 291 K = 0.387 mol

Paso 2: Calcular la masa molar del gas

El gas tiene una densidad (ρ) de 2 g/L a 80 °C (353 K) y 1,5 atm. Podemos calcular la masa molar (M) del gas usando la siguiente fórmula.

ρ = P × M / R × T

M = ρ × R × T / P

M = 2 g/L × (0.082 atm.L/mol.K) × 353 K / 1,5 atm = 38,59 g/mol

Paso 3: Calcular la masa del gas (m)

Usaremos la siguiente formula.

m = n × M = 0.387 mol × 38,59 g/mol = 14,9 g

when the volume of gas is   changed from   717.73 ml   to 852 ml   the temperature will   change   from 315   c to 452   c

    calculation

this is calculated using the charles law formula

that is,   v1/t1 = v2/t2

          v1=?

        t1 = 315 c   into   kelvin = 315 +273 = 588 k

        v2 = 852   ml

        t2 = 425c + 273 =698 k

make v1   the subject of the formula ( by   multiplying both side by t1)

  v1=( v2 xt1) / t2

v1= (852 ml   x 588 k)/ 698 k= 717.73 ml