1) El CO2 que los astronautas exhalan se extrae de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH según la reacción: CO2 (g) + 2 KOH (l) → K2CO3 (s) + H2O (l) a) Cúantos gramos de CO2 se pueden extraer con 500 g de KOH ? b) Cuántos gramos de agua se producen? 2) Cuando se hacen reaccionar hidrógeno y nitrógeno se produce amoniaco, un fertilizante benéfico para las plantas. ¿Cuántos moles de hidrógeno se requieren para que reaccionen con 12.75 moles de nitrógeno? La reacción es la siguiente: N2 + 3 H2 → 2NH3 3) El propano (C3H8) es usado como combustible en los hogares, reacciona con el oxigeno para producir dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) mediante la siguiente reacción: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O a) Si se queman 2 Litros de propano (C3H8) calcula los litros de CO2 que se emiten a la atmósfera.

a. 4.46 moles de CO₂

b. 80.2 g de H₂O

38.25 moles de H₂

5.55 L de dióxido de carbono

Explanation:

Comenzamos con la reacción: CO₂ (g) + 2 KOH (l) → K₂CO₃ ↓ (s) + H₂O (l)

a. Podemos ver que la relación estequiométrica es 2 a 1.

Pasamos la masa de KOH a moles → 500 g . 1mol/ 56.1g = 8.91 moles

2 moles de KOH necesitan 1 mol de dióxido

Entonces, 8.91 moles necesitarán (8.91 . 1)/2 = 4.46 moles

Convertimos los moles en masa → 4.46 mol . 44g /1mol = 196 g de CO₂

b. Como no tenemos información de los reactivos, trabajamos con el KOH (recorda que siempre hacemos los cálculos con el reactivo limitante).

La relacion estequiometrica también es 2 a 1.

Con 2 moles de KOH producimos 1 mol de agua

Entonces 8.91 moles producirán la mitad, 4.46 moles

Pasamos a gramos  → 4.46 mol . 18g /1mol = 80.2 g de H₂O

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

En esta relacion, la relación de moles es 1 a 3.

1 mol de N₂ necesita 3 moles de H₂ para llevar a cabo la reacción

12.75 moles de nitrogeno reaccionarán con (12.75 . 3)/ 1 = 38.25 moles de H₂

La siguiente es una reacción de combustión:

C₃H₈ + 5O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

Como en este caso tenemos volumen, necesitamos averiguar la densidad del propano para sacar la masa y de ahi los moles:

Densidad del propano es 1.83 g/L

Si tenemos 2 Litros de gas, entonces tendremos el doble de masa

2L .  1.83 g/L = 3.66 g

Convertimos a moles → 3.66 g . 1 mol/44g = 0.083 moles

1 mol de propano produce 3 moles de dióxido.

0.083 moles producirán (0.083 .3) /1 = 0.249 moles

Convertimos a gramos → 0.249 moles . 44g/ 1mol = 10.98 g

La densidad del CO₂ es 1.976 g/L

d = m/V → V = m/d →  10.98 g / 1.976 L = 5.55 L

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explanation:

explanation: it gains negative electrons, therefore becoming negatively charged. as charge cannot be created, nor destroyed, only transferred, this leaves the wool positive. now that they have opposite charges, the two items attract.