En la siguiente ecuación se observa la obtención de oxígeno y cloruro de potasio a partir del clorato de potasio 2KClO3>2KCl + 3O2 de la ecuación puede deducirse

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Explanation:

Tu pregunta no es muy clara pero te expondré lo que se puede deducir de esa ecuación solo con esos datos.

Primero, anotemos nuevamente la ecuación:

2KClO₃ > 2KCl + 3O₂

Asi como está escrita la ecuación se deduce lo siguiente:

1. Es una ecuación de descomposición. Esto significa que un compuesto o molécula se descompuso o se separó, en sus moléculas o átomos elementales para producir 2 o más átomos y/o moléculas. En esta ecuación claramente vemos que el clorato de potasio, se separó en dos moléculas distintas, pero conservando sus mismos elementos, por un lado el cloruro de potasio (KCl) y por el otro oxígeno molecular. Ahora bien, una reacción de descomposición no se da por si solo; generalmente este tipo de reacciones se dan a lugar en presencia de calor o electricidad. Y esto da a lugar a la siguiente deducción.

2. Es una reacción de tipo endotérmica. Es decir, una reacción que absorbe calor para llevarse a cabo. El KClO₃ por si solo y colocado en un simple beaker o recipiente cualquiera no se va a descomponer, si no tiene influencia de algún tipo de catalizador o agente externo que permita su descomposición. En ese sentido, el calor o la electricidad son dos agentes que influyen mucho en la descomposición de este compuesto, y al usar el calor como agente para que la reacción ocurra, el compuesto lo absorbe y se descompone. Por ende es una reacción endotérmica.

3. El radio de moles entre reactivo y un producto es el mismo. En este caso podemos observar como 2 moles de reactivo inicial (KClO₃) se descompone y genera otros 2 moles de producto, en este caso, KCl, lo que significa que el radio molar entre estos dos compuestos es 2:2 o 1:1, lo que significa que para efectos de calcular moles prácticos a partir de cierta masa, este dato nos puede ayudar a determinar los moles de los productos y posteriormente la masa.

Si necesitas alguna otra deducción o completar la pregunta si hace falta algo, posteala en una nueva pregunta.

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