Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g. Se hace reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8 g de CO2 y 5,4 g de agua. Si cogemos 9,2 g de un compuesto en un volumen 5,80l en P= 780 mmHg a una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular.

La fórmula empírica y molecular es: C₂H₆O.

Explanation:

Para calcular la formula empírica y molecular del compuesto debemos primero plantear la reacción:  

Necesitamos encontrar "x", "y" y "z". Para ello, tenemos que recordar que la masa de carbono e hidrógeno producida está relacionada con la cantidad de C y H inicial (del compuesto):

Para el H:

CHO → H₂O

y          5,4g

Para C:  

CHO → CO₂

 x         8,8g

Para el O:

Ahora mediante el calculo de los moles del C, H y O podemos encontrar la fórmula empírica:

Para el H:

Para el C:

Para el O:

Entonces, la fórmula empírica del commpuesto formado es C₂H₆O.

Ahora para determinar la fórmula molecular podemos usar la siguiente relación:

En donde Fm (fórmula molecular) y Fe (fórmula empírica) están relacionadas por n.

El valor de Pm lo obtenemos de la ecuación del gas ideal:

Por lo tanto, la fórmula molecular es la misma que la fórmula empírica, a saber C₂H₆O.

Espero que te sea de utilidad!

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