Sabiendo que a 20 °C, 0,275 moles de una sustancia desconocida cuya densidad es 0,924 g/cm3 ocupan un volumen de 45,9 cm3
, calcular:
a) la masa molar de la sustancia;
b) el número de moléculas presentes en 120 cm3
;
c) la masa, expresada en gramos, de una molécula de dicha sustancia.

a)

b)

c)

Explanation:

Hola.

Para resolver los numerales a), b) y c), debemos seguir los siguientes procedimientos:

a) En este caso, primeo calculamos la masa que 45.9 cm³ ocupan con una densidad 0.924 g/cm³ como se muestra a continuación:

Seguidamente, sabiendo que estos gramos ocupan 0.275 moles, podemos facilmente calcular la masa molar como la relación entre ellas:

b) En este caso, como se tienen 120 cm³ calculamos la nueva masa:

Luego, con la masa molar, las moles:

Finalmente, con el número de Avogadro, las moléculas presentes:

c) Aquí, consideramos que hay una molécula de la sustancia, por lo que usando el número de Avogadro, podemos calcular las moles que una molécula tiene:

Luego, usando la masa molar, calculamos la masa de una molécula:

¡Saludos!

the formula mass of a molecule or a compound is the sum of the atomic weights of the atoms in its empirical formula

(that's what i know about formula mass)