Un mol de amoniaco Tiene una masa molar de 17 g y ocupa un volumen de 22.4 l qué volumen ocupa el 50 g amoniaco en condiciones normales de temperatura y presión

V  = 65.81 L

Explanation:

En este caso, debemos usar la expresión para los gases ideales, la cual es la siguiente:

PV = nRT  (1)

Donde:

P: Presion (atm)

V: Volumen (L)

n: moles

R: constante de gases (0.082 L atm / mol K)

T: Temperatura (K)

De ahí, despejando el volumen tenemos:

V = nRT / P   (2)

Sin embargo como estamos hablando de condiciones normales de temperatura y presión, significa que estamos trabajando a 0° C (o 273 K) y 1 atm de presión. Lo que debemos hacer primero, es calcular los moles que hay en 50 g de amoníaco, usando su masa molar de 17 g/mol:

n = 50 / 17 = 2.94 moles

Con estos moles, reemplazamos en la expresión (2) y calculamos el volumen:

V = 2.94 * 0.082 * 273 / 1

i just calculated it all out, and not including weekends, and all the different days off. as of this school year (2018-2019) students are spending 2198 hours in school this year

the answer is 1260

you spend 7 hours in school for 1 school day with 5 school days in 1 school week with 36 school weeks in a school year.

7*5*36= 1260 it's all about multiplying