1. quando absorvido pelos pulmões, o monóxido de carbono reduz a habilidade do sangue no transporte do oxigênio pelo corpo. este fato ocorre devido à formação de um complexo com a hemoglobina do sangue, que é mais estável do que o complexo formado entre esta e o oxigênio.

co(g) + hem. o2(aq) ⇌ o2(g) + hem. co (aq)

a constante de equilíbrio para a reação é de kc = 210.

um fumante está exposto a uma concentração de co na ordem de 2,1 x 10-6 mol. l-1. sabendo que a concentração de o2 no sangue é de 8,8 x 10-3 mol. l-1, podemos considerar corretas as afirmações:

i) 5% da hemoglobina do sangue está contaminado com o complexo de co.
ii) o valor elevado da constante de equilíbrio indica que a grande maioria das moléculas de hemoglobina está ligada às moléculas de co.
iii) a concentração de hem. co no equilíbrio é 210 vezes maior do que a concentração de hem. o2.

i e iii

i apenas

iii apenas

i e ii

ii apenas

2. o ozônio é um gás atmosférico que se concentra na estratosfera e funciona como um escudo protegendo a terra dos efeitos nocivos dos raios solares. alguns compostos orgânicos à base de cloro podem chegar à estratosfera e, na presença da luz ultravioleta, sofrer quebra de algumas ligações, produzindo radicais cloro. estes radicais reagem com o ozônio, provocando uma redução da concentração desse, o que pode ser representado pela sequência de reações no diagrama apresentado a seguir.

etapa 1: cl• + o3 → clo• + o2

(sabendo que, o2 λu. v o• + o•)

etapa 2: clo• + o• → cl• + o2

com base no diagrama, podemos afirmar que:

i – a energia de ativação da reação não catalisada é de 17,1 kj.
ii – a reação envolvendo o radical cloro é mais lenta, pois ocorre em duas etapas.
iii – a energia de ativação da etapa 1 é de 2,1 kj.
iv – a etapa 2 deve ser mais lenta do que a 1.

pela análise das equações químicas e do diagrama, podem-se considerar corretas apenas as afirmações:

ii e iii

i e ii

ii e iv

i e iii

i e iv

3. a tabela a seguir apresenta os resultados de um experimento realizado por um aluno com comprimidos antiácidos efervescentes. em cada sistema, o aluno utilizou a mesma quantidade de comprimidos efervescentes, os quais apresentavam a mesma massa, porém alguns estavam triturados e outros inteiros.

ao analisar esses dados, quanto aos comprimidos que deveriam estar triturados e as velocidades de reação, o aluno concluiu que:

a velocidade de reação de i é maior do que em iii, devido ao aumento da temperatura e da superfície de contato.

o comprimido usado no sistema ii deve estar triturado, e o usado no sistema iii deve estar inteiro, pois a velocidade em iii é menor do que em iv.

devido ao aumento da superfície de contato e da temperatura, a velocidade de reação em ii é maior do que em iv.

apenas no sistema iv o comprimido estava triturado e a velocidade de reação diminui com o aumento da temperatura do sistema.

os comprimidos utilizados em i e iii devem estar triturados, pois a velocidade da reação é maior nesses sistemas quando comparadas aos outros dois.

4. os óxidos de nitrogênio são encontrados na natureza com diferentes combinações, sendo que n2o, no e no2 são os que se apresentam em quantidades significativas. o no pode ser formado por processos de combustão, e uma possível causa pode ser a reação do nitrogênio com o oxigênio na atmosfera, que poderia ser expressa por:

n2(g) + o2(g) ⇌ 2no δh = + 180,8kj

a presença de no na atmosfera pode contribuir para o smog fotoquímico. é como se um forte nevoeiro envolvesse a cidade. este fenômeno decorre do fato de as reações dos óxidos presentes na atmosfera serem ativadas pela ação da luz, das quais a principal é a dissociação do dióxido de nitrogênio: no2(g) → no(g) + o (g).

em los angeles, quando este fenômeno foi observado pela primeira vez, a concentração de no atingiu um pico de 1,7x10-8 mol. l-1.

supondo que para o sistema em equilíbrio n2(g) + o2(g) ⇌ 2no δh = + 180,8kj, cuja constante de equilíbrio é da ordem de kc = 1 x 10-30 e as concentrações de n2 e o2, em mol. l-1, sejam respectivamente, 0,040 e 0,010 mol. l-1 a 25°c, podemos afirmar que:

teremos uma alta concentração de no contribuindo para a formação do smog fotoquímico.

o aumento da pressão atmosférica favorece a formação do smog fotoquímico.

[no] = 2 x 10-17 mol. l-1 e los angeles não apresentariam o fenômeno do smog fotoquímico.

o aumento da temperatura evitaria a formação do smog fotoquímico.

nessa condição, ocorre uma diminuição significativa da concentração de o2 no ar.