Calculate ℰ° values for the galvanic cells described below. (a) cr3+(aq) + cl2(g) equilibrium reaction arrow cr2o72-(aq) + cl -(aq) v (b) io3-(aq) + fe2+(aq) equilibrium reaction arrow fe3+(aq) + i2(aq)

Explanation:

We must look up the standard reduction potentials for the half-reactions.

                                                                    ℰ°    

Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ ⇌ 2Cr³⁺ + 7H₂O     1.36

Cl₂ + 2e⁻ ⇌ 2Cl⁻                                       1.35827

2IO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ ⇌ I₂ + 6H₂O             1.195

Fe³⁺ + e⁻ ⇌ Fe²⁺                                      0.771

(a) Cr³⁺/Cl₂

We reverse the sign of ℰ° for the oxidation half-reaction. Then we add the two half-reactions and their ℰ° values.

                                                                                  ℰ°/V    

2Cr³⁺ + 7H₂O ⇌ Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻                  -1.36

Cl₂ + 2e⁻ ⇌ 2Cl⁻                                                     1.358 27

2Cr³⁺ + 3Cl₂ + 7H₂O ⇌ Cr₂O₇²⁻  + 6Cl⁻ + 14H⁺     0.00

(b) Fe²⁺/IO₃⁻

                                                                            ℰ°/V

Fe²⁺ ⇌ Fe³⁺ + e⁻                                                -0.771

2IO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ ⇌ I₂ + 6H₂O                      1.195

10Fe²⁺ + 2IO₃⁻ + 12H⁺ ⇌ 10Fe³⁺ + I₂ + 6H₂O     0.424

The ℰ° values for the cells are

c) should be the answer.